РСакция ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π²ΠΎΠ΄Π°: ЛСкция Β«Π₯Π˜ΠœΠ˜Π§Π•Π‘ΠšΠ˜Π• Π‘Π’ΠžΠ™Π‘Π’Π’Π Π’ΠžΠ”Π«Β» β€” Π₯ΠΈΠœΡƒΠ›Ρ.com – Π•Π“Π­. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

ΠžΠ“Π­. ВзаимодСйствиС вСщСств с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ 1.1. ВзаимодСйствиС простых вСщСств (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²) с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

1) Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ (Li-Fr) ΠΈΒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (Ca-Ra) ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ (растворимого основания) ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. НапримСр:

2Na + 2H2O β†’ 2NaOH + H2

Ca + 2H2O β†’ Ca(OH)2 + H2.

Β 

2) Магний Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСрастворимого гидроксида:

Mg + 2H2O β†’ Β Mg(OH)2 + H2Β­.

Β 

3) Алюминий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ссли ΡƒΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΡƒ:

2Al + 6H2O β†’ Β 2Al(OH)3 + 3H2Β­.

Β 

4) ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, находящиСся Π² ряду активности ΠΎΡ‚ Zn (Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ) Π΄ΠΎ Pb (Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ), Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (Ρ‚.Π΅. ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 100Β°Π‘), ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксиды ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Zn + H2O β†’ Β ZnO + H2Β­.

Β 

5) ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, стоящиС Π² ряду активности ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

Cu + H2O β†’  рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚.

Β 

6) Из Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹, C ΠΈ Si ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…:

Π‘ + H2O β†’ Β CO + H2

Si + 2H2O β†’ Β SiO2 + 2H2.

Β 

ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ 1.2. ВзаимодСйствиС оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

1) ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ:

M2O + H2O β†’ Β 2MOH ΠΈΠ»ΠΈ MO + H2O β†’ Β M(OH)2.

НапримСр:

Na2O + H2O β†’ 2NaOH ΠΈΠ»ΠΈ CaO + H2O β†’ Ca(OH)2.

Β 

2) АмфотСрныС оксиды Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π½Π΅ΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… оксидов: ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3.

ZnOΒ + H2O β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚.

Β 

3) ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… кислот: P2O5 + 3H2O β†’ Β 2H3PO4

Волько Π² случаС NO2 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π΅ кислоты:

2NO2 + H2O β†’ Β HNO2 + HNO3Β  ΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ слСдствиС, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π΅ соли (Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Ρ‹ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°):

2NO2

+ 2NaOH β†’ Β NaNO2 + NaNO3 + H2O

Β 

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: SiO2 + H2O β†’  рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚.

ВзаимодСйствиС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ | moiurokihimii.ru

А Ρ€Π°Π·Π²Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ β€” спроситС Π²Ρ‹? Π’Π΅Π΄ΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΆΠ΅ Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΈΡ‰Ρƒ Π² мСталличСской посудС, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, алюминиСвой. И Π½ΠΈΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² взаимодСйствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΎΡ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π²Π΅Π΄Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΏΠΎΠ»Π° Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π½ΠΈΠΊΡ‚ΠΎ Π½Π΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π».Β 

И всС ΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Π° взаимодСйствуСт со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. Но Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ эти ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎ-Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ.Β 

Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ β€” Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ, Ρ‚ΠΎ получаСтся Ρ‚Π°ΠΊ:Β 

Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  2NaΒ  Β + Β Β 2H2O Β Β  β†’Β  Β  2NaOH Β Β + Β Β H2Β 

ΠšΡƒΡΠΎΡ‡Π΅ΠΊ натрия, ΠΏΠΎΠΏΠ°Π² Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, быстро Π±Π΅Π³Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ Π΅Π΅ повСрхности β€” Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π°Π»ΠΊΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. А Π² растворС образуСтся Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ вСщСство β€” гидроксид натрия NaOH. Π’Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅: ΠΌΡ‹ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ встрСчаСмся с вСщСством, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ содСрТит Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ОН. Π­Ρ‚Π° Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ОН называСтся гидроксилом ΠΈΠ»ΠΈΒ  гидроксогруппой. ВСщСства ΠΆΠ΅, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоят ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… гидроксогрупп, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ основаниями. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ натрия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Β ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π°Π· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ основаниС β€” гидроксид натрия NaOH. Если ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½, Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΎΡ‚ гидроксида натрия станСт ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.Β 

Π—Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΠΌ: число Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ОН Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ основания всСгда Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ валСнтности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² основании:Β 

Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  KOH Β Β Β NaOH Β Β Β LiOH Β Β Β Mg(OH)2 Β Β Β Fe(OH)2 Β Β Β Β Fe(OH)3 Β Β Β Β Al(OH)3Β 

Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΈ Β ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, Π½ΠΎ Ρƒ лития эта рСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‡ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½Π΅Π΅, Π° Ρƒ калия быстрСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ натрия. Π—Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, это ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ химичСской активности.Β 

Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  2Li Β Β + Β Β 2H2O Β Β  β†’Β  Β  2LiOH Β Β + Β Β H2Β 

Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  2KΒ  Β + Β Β 2H2O Β Β  β†’Β  Β  2KOH Β Β + Β Β H2Β 

Β 

А Π²ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ: Β 

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Ca Β Β + Β 2H2O Β Β β†’ Β Β Ca(OH)2 Β Β + Β Β H2Β 

Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β Ba Β Β + Β 2H2O Β Β β†’Β  Β Ba(OH)2 Β Β + Β Β H2Β 

Π’ΠΎΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ алюминий:

Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Ρ‚ΠΎ рСакция Π΅Π³ΠΎ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½Π΅Π΅, Π½Π΅Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Π΅Π΅, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π° Π½Π΅ гидроксид:Β 

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Zn Β + Β H2O Β  β†’Β  Β  ZnO Β + Β H2 Β 

Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  3Fe Β + Β 4H2 Β  β†’Β  Β Fe3O4 Β + Β 4H2 Β 

Если ΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» находится Π² ряду активности ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Β Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚: это мСдь сСрСбро Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°.Β 

Π•Ρ‰Π΅ Π½Π° эту Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ:



Π₯имичСскиС свойства Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. 6 основных Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ для Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Π₯имичСскиС свойства Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. 6 основных Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ для Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ( Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΉ ΠΎΠ±Π·ΠΎΡ€ Новосибирского УнивСрситСта)

Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ вспомним всС ΡƒΠΆΠ΅ извСстныС Π½Π°ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… участвуСт Π²ΠΎΠ΄Π°. Для этого вновь напишСм уравнСния Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ систСматизируСм ΠΈΡ…. ΠžΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Π²ΠΎΠ΄Π° – вСсьма Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ Π² химичСском ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ вСщСство.

1) Π’ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ)

2K + 2H2O = H2 + 2KOH (Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ)

3Fe + 4H2O = 4H2

+ Fe3O4 (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ)

НС всС, Π° Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ достаточно Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях этого Ρ‚ΠΈΠΏΠ°. НаиболСС Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ I ΠΈ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ.

Из Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½). Π­Ρ‚ΠΈ вСщСства Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π½ΠΎ всС ΠΆΠ΅ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅:

C + H2O = H2 + CO (ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ)

CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (ΠΏΡ€ΠΈ сильном Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ)

2) Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·. Π’ΠΎΠ΄Π° разлагаСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ кислород ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ°. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, Π³Π΄Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π° являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈ окислитСлСм, ΠΈ восстановитСлСм.

3) Π’ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰ΠΈΡ…, эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния:

SO2

+

H2O

=

H2SO3

Β  Β  Β  Β 

сСрнистая кислота


SO3

+

H2O

=

H2SO4

Β  Β  Β  Β 

сСрная кислота


CO2

+

H2O

=

H2CO3

Β  Β  Β  Β 

ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота


4) НСкоторыС оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΡ‹ ΡƒΠΆΠ΅ встрСчали:

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

Β  Β  Β  Β 

гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ)

НС всС оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… практичСски Π½Π΅ растворима Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ поэтому с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚. ΠœΡ‹ ΡƒΠΆΠ΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°Π»ΠΈΡΡŒ с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ оксидами. Π­Ρ‚ΠΎ ZnO, TiO2, Cr2O3, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, стойкиС ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅ краски. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π΅ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΉ.

5) Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ многочислСнныС соСдинСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΅Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ сохраняСтся. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹. Если Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ кристалличСский, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ называСтся кристаллогидратом. НапримСр:

CuSO4

+

5 H2O

=

CuSO4.5H2O

вСщСство Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° (Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ)

Β  Β  Β 

кристаллогидрат (ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос),синиС кристаллы

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅ΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ образования Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ сСрной кислоты)

NaOH + H2O = NaOH.H2O (Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π°)

БоСдинСния, ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Π² Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ кристаллогидраты, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС ΠΎΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ. Π‘ ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ водяныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΈΠ· Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ атмосфСрного Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°.

6) ЀотосинтСз . Особая рСакция воды– синтСз растСниями ΠΊΡ€Π°Ρ…ΠΌΠ°Π»Π° (C6H10O5)n ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний (ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ²), происходящая с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислорода:

6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии свСта)

Π•Π“Π­. Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

1. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ (Li-Fr), Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (Ca-Ra) ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Mg

1) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом (ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅)

ВсС Π©Β ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Li, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π΅ оксиды, Π° пСроксиды:

2Li + O2 β†’ 2Li2O

2Na + O2 β†’ Na2O2

Β 

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ взаимодСйствиСм пСроксидов с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ:

Na2O2 + 2Na β†’ 2Na2O

Β 

2) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅)

Β 

3) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅)

Β 

4) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, сСрой, Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, фосфором, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

3Mg + 2P β†’ Mg3P2 (t)

2Na + Cl2 β†’ 2NaCl

Ca + 2C β†’ CaC2 (t)

Β 

5) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ кислотными оксидами:

CO2 + 2Mg β†’ 2MgO + C

SiO2 + 2Mg β†’ 2MgO + Si
SiO2 + 2Ca β†’ 2CaO + Si
SiO2 + 2Ba β†’ 2BaO + Si

Β 

6) Магний ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² производствС крСмния ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

2Mg + TiCl4 β†’ 2MgCl2 + Ti (t)

Β 

7) Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π© ΠΈ Π©Π— ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с растворами солСй ΠΈΠ»ΠΈ кислот Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΈ суммарная рСакция измСнится.

Β 

2. Алюминий

1) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом: 4Al + 3O2 β†’ 2Al2O3

Β 

2) НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π© ΠΈ Π©Π— ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ)

Β 

3) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Ссли ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΡƒ:

2Al + 6H2O β†’ 2Al(OH)3 + 3H2

Β 

4) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Be ΠΈ Zn):

2Al + 2NaOH + 6H2O β†’ 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Β 

5) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, сСрой, Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, фосфором, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

2Al + 3Cl2 β†’ 2AlCl3

4Al + 3C β†’ Al4C3

2Al + N2 β†’ 2AlN (t)

Β 

6) Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для восстановлСния ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ):

3FeO + 2Al β†’ Β 3Fe + Al2O3
Cr2O3 + 2Al β†’ 2Cr + Al2O3

Β 

7) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами-нСокислитСлями, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ находится Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ряду напряТСний, с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Al + H2SO4 (Ρ€) β†’ Al2(SO4)3 + H2

Β 

8) ВытСсняСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй:

2Al + 3CuSO4 β†’ Al2(SO4)3 + 3Cu

Β 

9) На Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ пассивируСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислот. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· выдСлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Β 

3. Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ

1) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом:

3Fe + 2O2 β†’ Fe3O4 (ТСлСзная ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ½Π°)

Π’ присутствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ образуСтся Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Π°:
4Fe + 3O2 + 6H2O&nbsp β†’ 4Fe(OH)3

Β 

2) НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π© ΠΈ Π©Π— ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ)

Fe + H2 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

Β 

3) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида:

3Fe + 4H2O β†’ Fe3O4 + 4H2 (t)

Β 

4) НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ

Fe + NaOH β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

Β 

5) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом, сСрой, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2Fe + 3F2 β†’ 2FeF3 (образуСтся соль Fe+3)

2Fe + 3Cl2 β†’ 2FeCl3 (образуСтся соль Fe+3)

2Fe + 3Br2 β†’ 2FeBr3 (образуСтся соль Fe+3)

Fe + I2 β†’ FeI2 (образуСтся соль Fe+2)

Fe + S β†’ FeS

Β 

6) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами-нСокислитСлями, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ находится Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ряду напряТСний, с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Fe + H2SO4 (Ρ€) β†’ FeSO4 + H2 (образуСтся соль Fe+2)

Fe + 2HCl β†’ FeCl2 + H2

Β 

7) ВытСсняСт ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй:

Fe + CuSO4 β†’ FeSO4 + Cu (образуСтся соль Fe+2)

Β 

8) На Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄e пассивируСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислот (Ρ‚.Π΅. рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚). ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π· выдСлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Fe + 6HNO3(ΠΊ) β†’ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (образуСтся соль Fe+3)

2Fe + 6H2SO4(ΠΊ) β†’ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (образуСтся соль Fe+3)

Β 

9) БоСдинСния Fe+3 Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ, мСдью, Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡΡΡŒ Π΄ΠΎ Fe+2:

2FeCl3 + Fe β†’ 3FeCl2

Fe3O4 + Fe β†’ 4FeO

Fe2O3 + Fe&nbsp β†’ 3FeO

Β 

4. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ

1) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом:

4Cr + 3O2 β†’ 2Cr2O3

Β 

2) НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π© ΠΈ Π©Π— ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ)

Cr + H2 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

Β 

3) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида:

2Cr + 3H2O β†’ Cr2O3 + 3H2 (t)

Β 

4) НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ

Cr + NaOH β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

Β 

5) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом, сСрой, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2Cr + 3Cl2 β†’ 2CrCl3 (образуСтся соль Fe+3)

2Cr + 3Br2 β†’ 2CrBr3 (образуСтся соль Fe+3)

Cr + S β†’ Cr2S3 (образуСтся соль Fe+3)

Β 

6) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами-нСокислитСлями, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ находится Π΄ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ряду напряТСний, с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Cr + H2SO4 (Ρ€) β†’ CrSO4 + H2 (образуСтся соль Cr+2)

Cr + 2HCl β†’ CrCl2 + H2 (образуСтся соль Cr+2)

Β 

7) ΠŸΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ растворами Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты (Ρ‚.Π΅. рСакция Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚).

Β 

5. МСдь

1) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом:

2Cu + O2 β†’ 2CuO

Β 

2) Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с соСдинСниями Cu+2 с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния +1:

CuO + Cu β†’ Cu2O

CuCl2 +

Π£Ρ€ΠΎΠΊ 28. Π₯имичСскиС свойства Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ – HIMI4KA

Π’ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ 28 Β«Π₯имичСскиС свойства Π²ΠΎΠ΄Ρ‹Β» ΠΈΠ· курса Β«Π₯имия для Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΈΠΊΠΎΠ²Β» ΡƒΠ·Π½Π°Π΅ΠΌ ΠΎ взаимодСйствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π²ΠΎΠ΄Π° являСтся достаточно Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ вСщСством ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ вСщСствам. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΠΎΠ½Π° вступаСт Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ВзаимодСйствиС с оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Если ΡΡ‚Ρ€ΡƒΡŽ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(IV) CO2 (углСкислого Π³Π°Π·Π°) Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ растворится Π² Π½Π΅ΠΉ (рис. 109).

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² растворС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ химичСская рСакция соСдинСния, Π²Β Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ образуСтся Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ вСщСство β€” ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота H2CO3:

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

На Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ: Бобирая углСкислый Π³Π°Π· Π½Π°Π΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ,Β Π”ΠΆ. ΠŸΡ€ΠΈΡΡ‚Π»ΠΈ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ», Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΒ Π³Π°Π·Π° растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚Β Π΅ΠΉ приятный Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠΊΠΈΠΉ вкус. По сути дСла, ΠŸΡ€ΠΈΡΡ‚Π»ΠΈ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» Π½Π°ΠΏΠΈΡ‚ΠΎΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π³Π°Π·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ, ΠΈΠ»ΠΈ содовой, Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

РСакция соСдинСния происходит Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅, Ссли ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ оксид фосфора(V)Β P2O5. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ химичСская рСакция с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ фосфорной кислоты H3PO4 (рис. 110):

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π΅ΠΌ растворы,Β ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии CO2 ΠΈ P2O5 с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΌ. Для этого прибавим ΠΏΠΎ 1β€”2 капли раствора ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ растворам. Π¦Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° измСнится с ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ Π½Π° красный, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ΠΎ присутствии кислот Π² растворах. Π—Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии CO2 ΠΈ P2O5 с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈΡΡŒ кислоты H2CO3 ΠΈ H3PO4.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ CO2 ΠΈ P2O5, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с водой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ кислоты, относят ΠΊ кислотным оксидам.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды β€” это оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислоты.

НСкоторыС ΠΈΠ· кислотных оксидов ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΌ кислот привСдСны Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ 11. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это оксиды элСмСнтов Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотными оксидами.

ВзаимодСйствиС с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π‘ оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π°Ρ‡Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ с оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Π˜ΡΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΠ΅ΠΌ взаимодСйствиС оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ CaO с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Для этого помСстим Π² стакан с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ нСбольшоС количСство CaO ΠΈ Ρ‚Ρ‰Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π΅ΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ химичСская рСакция:

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ образуСтся Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ вСщСство Ca(OH)2, относящССся ΠΊ классу оснований. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ оксиды лития, натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ основания, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ с основаниями Π²Ρ‹ ΠΏΠΎΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅.Β ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ основания, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚Β ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды β€” это оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ основания.

Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ 12 ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… основных оксидов ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΌ оснований. Π—Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ от кислотных оксидов, Π² состав основных оксидов входят Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ оксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” это основныС оксиды.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

НСсмотря Π½Π° Ρ‚ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎ каТдому основному оксиду соотвСтствуСт основаниС, Π½Π΅ всС основныС ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹Β Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ CaO, образуя основания.

ВзаимодСйствиС с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (K, Na, Ca, Ba ΠΈ Π΄Ρ€.)Β Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Π’ этих рСакциях выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ растворимыС в Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания.

Как химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство Π²ΠΎΠ΄Π° вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами, Π½ΠΎ ΠΎΠ± этом Π²Ρ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π°Π»ΡŒΠ½Π΅ΠΉΡˆΠ΅ΠΌΒ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΈΠ΅ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:

  1. Π’ΠΎΠ΄Π° β€” химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство. Она вступаСт Π² рСакции с кислотными ΠΈ основными оксидами, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.
  2. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎΠΌ кислотных ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ²Β ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислоты.
  3. НСкоторыС основныС оксиды ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚Β Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡ‹Π΅ основания.
  4. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈΒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ растворимыС основания ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

НадСюсь ΡƒΡ€ΠΎΠΊ 28 Β«Π₯имичСскиС свойства воды» был понятным ΠΈ ΠΏΠΎΠ·Π½Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ. Если Ρƒ вас Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ»ΠΈ вопросы, ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΡ… Π² ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΈ.

Π₯имичСскиС свойства простых вСщСств ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π£Ρ€ΠΎΠΊ посвящСн ΠΎΠ±ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΈ систСматизации Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΎ свойствах простых вСщСств — ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΈ Π΄Π²Π° класса вСщСств ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ физичСскими, Π½ΠΎ ΠΈ химичСскими свойствами.

Рассмотрим Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΒ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислородом. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии простых вСщСств с кислородом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, оксиды. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с кислородом ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ основныС оксиды, Π° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – кислотныС.

Β 

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

НСмСталлы

1. ВзаимодСйствиС с кислородом

Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ основныС оксиды:

2Mg + O2 = 2MgO

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Β  Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ кислотныС оксиды:

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

Π’Ρ‹ ΡƒΠΆΠ΅ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ вСщСства ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π³ΠΎΡ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² атмосфСрС кислорода. НСкоторыС вСщСства горят ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ приводят ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ².

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соСдинСниС, относящССся ΠΊ классу солСй.

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΆΠ΅ солью Π½Π΅ являСтся.

Β 

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

НСмСталлы

2. ВзаимодСйствиС с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соли:

2К + Cl2 = 2КCl

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Β 

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ вСщСства, Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ солями:

2P + 3Cl2 = 2PCl3

2P + 5Cl2 = 2PCl5

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹, Π° ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ – Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния.

Β 

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

НСмСталлы

3. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹:

2Na + H2 = 2NaH

Ca + H2 = CaH2

Β  ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния:

Cl2 + H2 = 2HCl

Б + 2Н2 = БН4

Β 

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ для Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹. Из ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ стоят Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ, самыС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии натрия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ образуСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (гидроксид натрия) ΠΈ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹.

НСкоторыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Β 

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

НСмСталлы

4. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎ

Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° содСрТит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – Be (Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ), Mg (ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ), Ca (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ), Sr (стронций), Ba (Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ) ΠΈ Ra (Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ). Π₯имичСскиС свойства ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ прСдставитСля этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ β€” бСриллия β€” Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильно ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ химичСских свойств ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Π•Π³ΠΎ химичСскиС свойства Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΌ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ схоТи с алюминиСм, Ρ‡Π΅ΠΌ с ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ «диагональноС сходство»). Магний ΠΆΠ΅ ΠΏΠΎ химичСским свойствами Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ отличаСтся ΠΎΡ‚ Ca, Sr, Ba ΠΈ Ra, Π½ΠΎ всС ΠΆΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ с Π½ΠΈΠΌΠΈ Π½Π°ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ большС сходных химичСских свойств, Ρ‡Π΅ΠΌ с Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠ΅ΠΌ. Π’ связи со Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ сходством химичСских свойств ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, стронция, бария ΠΈ радия ΠΈΡ… ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎ сСмСйство, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

ВсС элСмСнты IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ относятся ΠΊ s-элСмСнтам, Ρ‚.Π΅. содСрТат всС свои Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны Π½Π° s-ΠΏΠΎΠ΄ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, элСктронная конфигурация внСшнСго элСктронного слоя всСх химичСских элСмСнтов Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ ns2 , Π³Π΄Π΅ n – Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ находится элСмСнт.

ВслСдствиС особСнностСй элСктронного строСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ нуля, способны ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ +2. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ элСмСнтами IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, ΠΏΡ€ΠΈ участии Π² Π»ΡŽΠ±Ρ‹Ρ… химичСских рСакциях способны Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ, Ρ‚.Π΅. ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны:

МС0 – 2eβ€” β†’ МС+2

ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, стронций, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ высокой химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠΈ, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм являСтся ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ. Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² подчиняСтся ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌ закономСрностям пСриодичСского Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π° Π”.И. МСндСлССва ΠΈ увСличиваСтся Π²Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅.

ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами

с кислородом

Π‘Π΅Π· нагрСвания Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½ΠΈ с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π½ΠΈ с чистым кислородом Π²Π²ΠΈΠ΄Ρƒ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹ Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΌΠΈ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ°ΠΌΠΈ, состоящими соотвСтствСнно ΠΈΠ· оксидов BeO ΠΈ MgO. Π˜Ρ… Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ…-Π»ΠΈΠ±ΠΎ особых способов Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ Π²Π»Π°Π³ΠΈ, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π½ΠΈΠΌ Тидкости, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго кСросина.

Be, Mg, Ca, Sr ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² кислородС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ оксиды состава MeO, Π° Ba – смСсь оксида бария (BaO) ΠΈ пСроксида бария (BaO2):

2Mg + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2Ba + O2 = 2BaO

Ba + O2 = BaO2

Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ магния Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ рСакция этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ соСдинСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислородом, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ c ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Me3N2.

с галогСнами

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…, Π° ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ β€” ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅:

Мg + I2 = MgI2 – ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ магния

Π‘Π° + Br2 = Π‘Π°Br2 – Β Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Π’Π° + Cl2 = Π’Π°Cl2 – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария

с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ IV–VI Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ

ВсС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ со всСми Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ IV–VI Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Π½ΠΎ Π² зависимости ΠΎΡ‚ полоТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ активности Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² трСбуСтся различная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ являСтся срСди всСх ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ химичСски ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ трСбуСтся сущСствСнно большая Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°.

Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹, относящиСся ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΄Π°ΠΌ ΠΈ условно ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ всС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Ρ‹ Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Они Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½, содСрТат ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ Π² стСпСни окислСния -4, ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствии с кислотами-нСокислитСлями ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² являСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ сущСствуСт Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΈΠΏ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ΠΎΠ² – Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ содСрТат ΠΈΠΎΠ½ C22-, фактичСски ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π°. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствии с кислотами-нСокислитСлями ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚ΠΈΠΏ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Π° – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΄ ΠΈΠ»ΠΈ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄ β€” получится ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, зависит ΠΎΡ‚ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π‘ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΌΠ°Π»Ρ‹ΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ радиуса, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΄Ρ‹, с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π° – Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹. Π’ случаС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΈΠ΄ получаСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии бСриллия с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

vzaimodejstvie-berillija-s-uglerodom-2

ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ II А Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹:

vzaimodejstvie-magnija-kalcija-i-barija-s-uglerodom

Π‘ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ силициды β€” соСдинСния Π²ΠΈΠ΄Π° Me2Si, с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ – Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):

vzaimodejstvie-metallov-vtoroj-gruppy-s-fosforom-kremniem-seroj-i-azotom

с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π» с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°, ΠΊΠ°ΠΊ Π² случаС со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, нСдостаточно, трСбуСтся, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… условиях.

vzaimodejstvie-kalcija-i-magnija-s-vodorodom-3

ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами

с водой

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ (растворимых гидроксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Магний Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ лишь ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии вслСдствиС Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ растворяСтся защитная оксидная ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ° MgO. Π’ случаС бСриллия защитная оксидная ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ° ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ стойкая: с Π½ΠΈΠΌ Π²ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии, Π½ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ красного калСния:

magnij-kalcij-i-berilij-s-vodoj

c кислотами-нСокислитСлями

ВсС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами-нСокислитСлями, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ находятся Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ кислоты ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

Π’Π΅ + Н2SO4(Ρ€Π°Π·Π±.) = BeSO4 + H2↑

Mg + 2HBr = MgBr2 + H2↑

Ca + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2↑

c кислотами-окислитСлями
βˆ’ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ восстановлСния вмСсто Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΊΠ°ΠΊ Π² случаС кислот-нСокислитСлСй) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, прСимущСствСнно оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (I) (N2O), Π° Π² случаС сильно Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты – Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ аммония (NH4NO3):

4Ca + 10HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

4Mg + 10HNO3(сильно Ρ€Π°Π·Π±.) = 4Mg(NO3)2 + NН4NO3 + 3H2O

βˆ’ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΉ (ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ) Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ пассивируСт Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ, Ρ‚.Π΅. Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π½ΠΈΠΌ Π½Π΅ вступаСт. ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии рСакция Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ прСимущСствСнно Π² соотвСтствии с ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

berillij-s-koncentrirovannoj-azotnoj-kislotoj

Магний ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого спСктра Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² восстановлСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π°.

βˆ’ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой

Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ пассивируСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой, Ρ‚.Π΅. Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΉ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бСриллия, диоксида сСры ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

Be + 2H2SO4 β†’ BeSO4 + SO2↑+ 2H2O

Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ пассивируСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой вслСдствиС образования нСрастворимого ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° бария, Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария растворяСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотС благодаря Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΡŽ Π² Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария.

ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой ΠΏΡ€ΠΈ Π»ΡŽΠ±Ρ‹Ρ… условиях, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρƒ. ВосстановлСниС сСры ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ SO2, H2S ΠΈ S Π² зависимости ΠΎΡ‚ активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ провСдСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислоты:

Mg + H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = MgSO4 + SO2↑ + H2O

3Mg + 4H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = 3MgSO4 + S↓ + 4H2O

4Ca + 5H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = 4CaSO4 +H2S↑ + 4H2O

с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ

Магний ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚, Π° Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΈ осущСствлСнии Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ участвуСт Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π° ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ тСтрагидроксобСриллаты Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Be + 2KOH + 2H2O = H2↑ + K2[Be(OH)4] β€” тСтрагидроксобСриллат калия

ΠŸΡ€ΠΈ осущСствлСнии Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

Be + 2KOH = H2↑+ K2BeO2 β€” Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°Ρ‚ калия

с оксидами

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

vzaimodejstvie-magnija-i-barija-s-oksidami-nemetallov

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ восстановлСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ΅ΠΉ.

Leave Comment

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *